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시계反應(3)

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③ KBrO : 비중 3.27, 녹는점 350 ℃. 약 370 ℃에서 산소를 발생하며 분해하고 브롬화칼륨 KBr으로 변한다. 시중에서 판매되는 진한 황산은 18M 수용액 (98 wt%)이다.
2.1.3. 시약 조사
① Conc. HSO : 저온에서는 산화작용이 강하지 않지만 가열하면 강한 산화작용을 나타낸다.
1.2. 實驗 B
반응 속도에 농도가 미치는 影響(영향)을 조사하고, 반응 속도 및 반응 차수를 구하는 법을 알아본다.

2.2. 實驗 B
2.2.1. 實驗 기구 및 시약
삼각플라스크 (50ml, 100ml), 피펫(5ml, 10ml, 20ml), 눈금실린더(10ml), 온도계(1 ~ 100℃), 초시계, 드롭퍼, 씻기병, 빨게, 0.20M KI, 0.10M (NH)SO, 0.…(생략(省略))

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시계반응,공학기술,레포트
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시계반응(3) , 시계반응(3)공학기술레포트 , 시계반응
설명




레포트/공학기술


1. 實驗 목표(goal)
시계 반응을 이용하여 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 characteristic(특성)을 알아본다. 물과 에탄올에는 잘 녹고 에테르에는 어느 정도 녹지만, 무극성용매에는 녹기 어렵다.
③ 비이커의 반응을 observe한다.
② Malonic acid 약 2g과 KBrO 2g 그리고 MnSO 0.3g을 넣는다. 저온에서는 비교적 물에 잘 녹지 않으나, 고온에서는 상당히 잘 녹으며, 알코올에는 녹지 않는다.
② malonic acid : 무색의 결정으로, 분자량 104.06, 비중 1.631(15℃), 녹는점 135℃이다.
2.1.3. 시약 조사
① Conc. H...

1. 實驗 목표(goal)
시계 반응을 이용하여 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학 반응의 characteristic(특성)을 알아본다.

2. 實驗 과정
2.1. 實驗 A
2.1.1. 實驗 기구 및 시약
Magnetic stirrer and stirring bar, Conc. HSO, Malonic acid, KBrO, MnSO, 250ml 비이커
2.1.2. 實驗 방법
① 비이커에 물 90ml에 진한 황산 5ml를 넣고, Magnetic stirrer를 이용하여 stirring 스타트한다.
1.1. 實驗 A
진동 반응을 통하여 반응 메커니즘에 대해 알아보고, 비선형 운동을 observe한다.
③ 비이커의 반응을 observe한다.
1.1. 實驗 A
진동 반응을 통하여 반응 메커니즘에 대해 알아보고, 비선형 운동을 observe한다. 물과의 친화력이 강하여 혼합하면 강하게 발열한다.
② Malonic acid 약 2g과 KBrO 2g 그리고 MnSO 0.3g을 넣는다.

2. 實驗 과정
2.1. 實驗 A
2.1.1. 實驗 기구 및 시약
Magnetic stirrer and stirring bar, Conc. HSO, Malonic acid, KBrO, MnSO, 250ml 비이커
2.1.2. 實驗 방법
① 비이커에 물 90ml에 진한 황산 5ml를 넣고, Magnetic stirrer를 이용하여 stirring 스타트한다.
1.2. 實驗 B
반응 속도에 농도가 미치는 影響(영향)을 조사하고, 반응 속도 및 반응 차수를 구하는 법을 알아본다.

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